অক্সিজিড, যে কোনও অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিড। বেশিরভাগ কোভ্যালেন্ট ননমেটালিক অক্সাইড পানির সাথে অ্যাসিডিক অক্সাইড গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়; এটি হ'ল জল দিয়ে তারা অক্সিজিডগুলি তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া দেখায় যা দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম আয়নগুলি (এইচ 3 ও +) উত্পাদন করে। কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে যেমন কার্বন মনোক্সাইড, সিও, নাইট্রাস অক্সাইড, এন 2 ও, এবং নাইট্রিক অক্সাইড, না।
অক্সিজিডের শক্তি নির্ধারণ করা হয় এটি কতটা পরিমাণে পানিতে বিচ্ছিন্ন হয় (যেমন, তার H + আয়ন গঠনের ক্ষমতা)। সাধারণভাবে, অক্সিয়াসিডগুলির আপেক্ষিক শক্তি কেন্দ্রীয় ননমেটাল পরমাণুর বৈদ্যুতিনগতিশীলতা এবং জারণ সংখ্যার ভিত্তিতে অনুমান করা যায়। কেন্দ্রীয় পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বাড়ার সাথে সাথে অ্যাসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, যেহেতু ক্লোরিনের বিদ্যুৎস্পৃষ্টতা (সিএল) সালফার (এস) এর চেয়ে বেশি, যা ফসফরাস (পি) এর চেয়ে বেশি হয়, তাই ভবিষ্যদ্বাণী করা যেতে পারে যে পার্ক্লোরিক অ্যাসিড, এইচসিএলও 4, এর চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড সালফিউরিক অ্যাসিড, এইচ 2 এসও 4, যা ফসফরিক এসিডের চেয়ে শক্তিশালী এসিড হওয়া উচিত, এইচ 3 পিও 4। প্রদত্ত ননমেটাল কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য, কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে অ্যাসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অ্যাসিড, এইচএনও 3, যেখানে নাইট্রোজেন (এন) পরমাণুতে +5 এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে, নাইট্রোজেন অ্যাসিডের চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড, এইচএনও 2, যেখানে নাইট্রোজেন জারণ অবস্থা +3 হয়। একই পদ্ধতিতে সালফিউরিক অ্যাসিড, এইচ 2 এসও 4, সালফার সহ এটির +6 জারণ অবস্থায়, সালফারাস অ্যাসিডের চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড, এইচ 2 এসও 3, যেখানে সালফারের একটি +4 অক্সিডেশন রয়েছে।
অক্সিজিডের নুন একটি মিশ্রণ হয় যা অ্যাসিডটি বেসের সাথে বিক্রিয়া করে: অ্যাসিড + বেস → লবণ + জল। এই জাতীয় বিক্রিয়াকে নিরপেক্ষতা বলা হয়, কারণ সমাধানটি নিরপেক্ষ করা হয়।
