হাইড্রেট রাসায়নিক যৌগ

হাইড্রেট, এইচ ₂ ও অণুর আকারে জলযুক্ত যে কোনও যৌগ সাধারণত ওজন অনুসারে পানির একটি নির্দিষ্ট উপাদান সহ সাধারণত, তবে সবসময় নয়। সর্বাধিক পরিচিত হাইড্রেটস হ'ল স্ফটিকের সলিড যা আবদ্ধ জল অপসারণের পরে তাদের মৌলিক কাঠামো হারাতে পারে। এর ব্যতিক্রমগুলি হ'ল জিওলাইটস (অ্যালুমিনিয়াম সিলিকেট খনিজ বা তাদের সিন্থেটিক অ্যানালগগুলি যা অনির্দিষ্ট পরিমাণে জল ধারণ করে) পাশাপাশি একই রকম কাদামাটির খনিজ, নির্দিষ্ট মৃত্তিকা এবং ধাতব অক্সাইডগুলি, যার জলীয় ফর্মগুলিতে পানির পরিবর্তনশীল অনুপাত রয়েছে; জিওলাইটগুলি কাঠামোর সামান্য বা কোনও পরিবর্তন না করে বিপরীতে জল হারাতে এবং পুনরায় ফিরে পান।

যে পদার্থগুলি স্বতঃস্ফূর্তভাবে বায়ু থেকে জল হাইড্রেটস গঠনের জন্য গ্রহণ করে তা হাইড্রোস্কোপিক বা ডেলিকসেন্ট হিসাবে পরিচিত, অন্যদিকে হাইড্রেটস যা হাইড্রেশন বা স্ফটিকের জল খালি পানাহারহীন (অ্যানহাইড্রস) পদার্থ গঠনের জন্য খোয়া যায় eff অনেক ক্ষেত্রে, জল খাওয়া এবং হ্রাস (গরম করে, চাপ হ্রাস করা, বা অন্য উপায়ে) বিপরীত প্রক্রিয়া হয়, কখনও কখনও রঙের পরিবর্তনের সাথে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ব্লু ভিট্রিওল বা কপার সালফেট পেন্টাহাইড্রেট (CuSO ₄ ∙ 5H ₂ O) নীল, তামা সালফেট ট্রাইহাইড্রেট (CuSO ₄ ∙ 3H ₂ O) নীল এবং অ্যানহাইড্রস কপার সালফেট (CuSO ₄) সাদা।

হাইড্রেটের অন্যান্য উদাহরণ হ'ল গ্লুবারের লবণ (সোডিয়াম সালফেট ডেকাহাইড্রেট, না ₂ এসও ₄ ∙ 10 এইচ ₂ ও); ওয়াশিং সোডা (সোডিয়াম কার্বনেট ডিকাহাইড্রেট, না ₂ সিও ₃ ∙ 10 এইচ ₂ ও); বোরাক্স (সোডিয়াম টেট্রাবোরেট ডিকাহাইড্রেট, না ₂ বি ₄ হে ₇ ∙ ₁₀ এইচ ₂ ও); ভিট্রিওলস হিসাবে পরিচিত সালফেটগুলি (যেমন, ইপসোম লবন, এমজিএসও ₄ ∙ 7 এইচ ₂ ও); এবং ডাবল সল্টগুলি সম্মিলিতভাবে alums হিসাবে পরিচিত (এম ⁺ ₂ এসও ₄ ∙ এম ⁺³ ₂ (এসও ₄) ₃ ∙ 24 এইচ ₂ হে, যেখানে এম ⁺ কে মনোপোজিটিভ ক্যাশন, যেমন কে ⁺ বা এনএইচ 4 ⁺, এবং এম ³⁺ হয় একটি ট্রিপসিটিভ কেশন, যেমন আল ³⁺ বা সিআর ³⁺)।

অনেক ক্ষেত্রে হাইড্রেটস সমন্বয় যৌগিক হয়। CUSO ₄ ∙ 5H ₂ O আসলে [Cu (H ₂ O) ₄] এসও ₄ ∙ 4 এইচ ₂ ও; জলবিদ্যুতের পানির চারটি অণু তামা আয়নগুলির সাথে সমন্বিত হয়, যেখানে পঞ্চম জলের অণু সালফেট আয়নের সাথে সংযুক্ত থাকে, সম্ভবত হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা। একইভাবে, MgSO ₄ ∙ 7H ₂ হে আসলে [ম্যাগনেসিয়াম (এইচ ₂ O) টি ₆] অতএব ₄ ∙ 4H ₂ হে এক্স-রে বিচ্ছুরণ গবেষণায় দেখা গেছে যে জলয়োজিত Beryllium সালফেটের (Beso ₄ ∙ 4H ₂ হে) এবং জলয়োজিত Beryllium নাইট্রেট ((নন ₃) ₂ ∙ 4 এইচ ₂ ও) উভয়তে টেট্রহেড্রাল জটিল আয়ন রয়েছে [বি (এইচ ₂ ও) ₄] ⁴⁺ ।

বেশ কয়েকটি গ্যাস - উল্লেখযোগ্যভাবে মহৎ গ্যাস এবং সাধারণ হাইড্রোকার্বন গ্যাস যেমন মিথেন, ইথেন, প্রোপেন এবং অ্যাসিটিলিন, পাশাপাশি ক্লোরিন এবং কার্বন ডাই অক্সাইড — ফর্মাল স্ফটিক হাইড্রেটসকে তুলনামূলকভাবে কম তাপমাত্রায় এবং চাপগুলিতে ক্ল্যাথ্রেট যৌগ বলে। ক্লাথ্রেট স্ফটিকগুলির একটি কাঠামো রয়েছে যার মধ্যে পানির অণুগুলি গ্যাসের অণুতে চারপাশে একটি looseিলে.ালাভাবে কাঠামো গঠন করে। মিথেন হাইড্রেটস সমুদ্রের তল এবং জমিতে পারমাফ্রস্টের নিচে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। এটি বিশ্বাস করা হয় যে বিশ্বের কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস এবং তেলের মজুতের তুলনায় আন্ডারসিয়া মিথেন হাইড্রেটে আরও বেশি জ্বালানী রয়েছে। আরও উদ্বেগ রয়েছে যে জলবায়ু পরিবর্তনের ফলে মিথেন হাইড্রেটগুলি ভেঙে তাদের মিথেন ছেড়ে দিতে পারে, যা জলবায়ু পরিবর্তনের সমস্যাটিকে আরও বাড়িয়ে তুলবে, যেহেতু মিথেন কার্বন ডাই অক্সাইডের চেয়ে কার্যকর গ্রিনহাউস গ্যাস।