হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়া
হাইড্রোজেনের একটি অণু দুটি পরমাণুর মধ্যে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় (এইচ 2)H 2 এইচ) যখন বিচ্ছেদের শক্তির সমান বা তার চেয়েও বেশি শক্তি (যেমন, অণুতে পরমাণুর সাথে একত্রে আবদ্ধ বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ) সরবরাহ করা হয়। অণু হাইড্রোজেনের বিচ্ছিন্নতা শক্তি মোল প্রতি 104,000 ক্যালোরি — লিখিত 104 কিলোক্যালরি / তিল (তিল: আণবিক ওজন গ্রামে প্রকাশিত হয়, যা হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে দুই গ্রাম)। পর্যাপ্ত শক্তি প্রাপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ, যখন গ্যাসটি একটি সাদা-গরম টুংস্টেন ফিলামেন্টের সংস্পর্শে আনা হয় বা যখন গ্যাসে বৈদ্যুতিক স্রাব প্রতিষ্ঠিত হয়। যদি নিম্নচাপে কোনও সিস্টেমে পারমাণবিক হাইড্রোজেন উত্পন্ন হয় তবে পরমাণুগুলির একটি গুরুত্বপূর্ণ জীবনকাল হবে — যেমন, ০.৫ মিলিমিটার পারদ চাপে ০.০ সেকেন্ড। পারমাণবিক হাইড্রোজেন খুব প্রতিক্রিয়াশীল। এটি বেশিরভাগ উপাদানের সাথে একত্রে হাইড্রাইড তৈরি করে (যেমন, সোডিয়াম হাইড্রাইড, নাএইচ), এবং এটি ধাতব অক্সাইড হ্রাস করে, এটি একটি প্রতিক্রিয়া যা তার মৌলিক অবস্থায় ধাতব উত্পাদন করে। ধাতুগুলির তলগুলি হাইড্রোজেনের সাথে একত্রিত হয় না যা স্থিতিশীল হাইড্রাইড তৈরি করে (উদাহরণস্বরূপ, প্ল্যাটিনাম) হাইড্রোজেন পরমাণুগুলির পুনরায় সংযোজনকে হাইড্রোজেন অণু গঠনে অনুঘটক করে এবং ততক্ষণে এই প্রতিক্রিয়া প্রকাশিত শক্তির দ্বারা প্রসারণে উত্তপ্ত হয়।
অণু হাইড্রোজেন অনেক উপাদান এবং যৌগিক সঙ্গে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, কিন্তু ঘরের তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া হার সাধারণত নগণ্য হিসাবে কম হয়। এই আপাত জড়তা অণুর খুব উচ্চ বিভাজন শক্তির সাথে সম্পর্কিত। উন্নত তাপমাত্রায় তবে প্রতিক্রিয়ার হার বেশি rates
স্পার্কস বা কিছু নির্দিষ্ট বিকিরণ হাইড্রোজেন ক্লোরাইড উত্পাদন করতে হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের মিশ্রণকে বিস্ফোরকভাবে প্রতিক্রিয়া দেখা দিতে পারে, যেমন H 2 + Cl 2 → 2HCl সমীকরণটি উপস্থাপন করে by 2H 2 + O 2 → 2H 2 O সমীকরণ অনুসারে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের মিশ্রণগুলি পরিমাপযোগ্য হারে কেবল প্রতিক্রিয়া করে। 4 থেকে 94 শতাংশ হাইড্রোজেনযুক্ত এই জাতীয় মিশ্রণগুলি 550 ° °600 ° C বা উত্তপ্ত হয়ে গেলে অনুঘটক, স্পার্ক বা শিখার সংস্পর্শে এনেছি। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের 2: 1 মিশ্রণের বিস্ফোরণটি বিশেষত সহিংস। প্রায় সমস্ত ধাতু এবং ননমেটালগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। উন্নত তাপমাত্রা এবং চাপগুলিতে হাইড্রোজেন বেশিরভাগ ধাতুর অক্সাইড এবং ধাতবগুলিতে অনেক ধাতব লবণের পরিমাণ হ্রাস করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন গ্যাস এবং লৌহঘটিত অক্সাইড প্রতিক্রিয়া দেখায়, ধাতব আয়রন এবং জল দেয়, H 2 + FeO → Fe + H 2 O; হাইড্রোজেন গ্যাস প্যালেডিয়াম ক্লোরাইডকে হ্রাস করে প্যালেডিয়াম ধাতু এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তৈরি করে, এইচ 2 + পিডিসিএল 2 → পিডি + 2 এইচসিএল ।
হাইড্রোজেন অনেক উত্তরণের ধাতু দ্বারা উচ্চ তাপমাত্রায় শোষিত হয় (স্ক্যান্ডিয়াম, 21, তামা মাধ্যমে, 29; ইয়টরিয়াম, 39, রৌপ্য মাধ্যমে, 47; হাফনিয়াম, 72, সোনার মাধ্যমে, 79); এবং অ্যাক্টিনয়েডের ধাতু (অ্যাক্টিনিয়াম, 89, লরেনিয়ামের মাধ্যমে, 103) এবং ল্যান্থানয়েড সিরিজ (ল্যান্থানাম, 57, লুটিয়ামের মাধ্যমে, 71) শক্ত, মিশ্র জাতীয় হাইড্রাইড তৈরি করে। এগুলিকে প্রায়শই আন্তঃসম্পর্কীয় হাইড্রাইড বলা হয় কারণ অনেক ক্ষেত্রে ধাতব স্ফটিক জাল কেবল অন্য কোনও পরিবর্তন ছাড়াই দ্রবীভূত হাইড্রোজেনকে সামঞ্জস্য করতে প্রসারিত করে।
