স্ক্যানডিয়াম (এসসি), রাসায়নিক উপাদান, পর্যায় সারণির গ্রুপ 3 এর একটি বিরল-পৃথিবী ধাতু।
স্ক্যান্ডিয়াম হল একটি সিলভার সাদা, মাঝারিভাবে নরম ধাতু। এটি বাতাসে মোটামুটি স্থিতিশীল তবে আস্তে আস্তে Sc 2 O 3 অক্সাইড গঠনের কারণে এটি আস্তে আস্তে রূপালী সাদা থেকে হলুদ বর্ণের রঙে পরিবর্তিত হবে । ধাতুটি ধীরে ধীরে মিশ্রিত অ্যাসিডগুলিতে দ্রবীভূত হয় - হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড (এইচএফ) ব্যতীত, যেখানে একটি প্রতিরক্ষামূলক ট্রাইফ্লোরয়েড স্তর আরও প্রতিক্রিয়া প্রতিরোধ করে। স্ক্যান্ডিয়ামটি 0 কে (73273 ° সে, বা −460 ° ফ) থেকে এর গলনাঙ্ক (1,541 ° C, বা 2,806 ° F) পর্যন্ত প্যারাম্যাগনেটিক। এটি 186 কিলোবারের বেশি চাপে 73273.1 ° C (−459.6 ° F) এ সুপার কন্ডাক্টিং হয়ে যায়।
১৮71১ সালে রাশিয়ান রসায়নবিদ দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিলেভ এই উপাদানটির অস্তিত্ব সম্পর্কে পূর্বাভাস দেওয়ার পরে একে একে ইকোবরন বলেছিলেন, সুইডিশ রসায়নবিদ লার্স ফ্রেডরিক নীলসন ১৮79৯ সালে তার অক্সাইড, স্ক্যান্ডিয়া আবিষ্কার করেছিলেন, বিরল-পৃথিবীর খনিজগুলিতে গাদোলিনেট এবং ইউকেনাইট, এবং সুইডিশ রসায়নবিদ টিওডোর ক্লিভ পরে ১৮79৯ সালে আবিষ্কার করেছিলেন। হাইপোথিটিক্যাল ইকাবোরন হিসাবে চিহ্নিত স্ক্যান্ডিয়াম। স্ক্যান্ডিয়াম খুব কম ভারী ল্যান্থানাইড আকরিকগুলিতে এবং অনেকগুলি টিন, ইউরেনিয়াম এবং টংস্টেন আকরিকগুলিতে সাধারণত কম পরিমাণে 0.2 শতাংশের কম পাওয়া যায়। থর্টভিটাইট (একটি স্ক্যান্ডিয়াম সিলিকেট) হ'ল একমাত্র খনিজ যা বিপুল পরিমাণে স্ক্যান্ডিয়ামযুক্ত, প্রায় 34 শতাংশ, তবে দুর্ভাগ্যক্রমে এই খনিজটি বেশ বিরল এবং এটি স্ক্যান্ডিয়ামের গুরুত্বপূর্ণ উত্স নয়। স্ক্যান্ডিয়ামের মহাজাগতিক প্রাচুর্য তুলনামূলকভাবে বেশি। যদিও এটি পৃথিবীর 50 তম সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে রয়েছে (এর প্রাচুর্য বেরিলিয়ামের সাথে সমান) তবে এটি সূর্যের 23 তম সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে রয়েছে is
প্রকৃতিতে, স্ক্যান্ডিয়ামটি একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ, স্ক্যান্ডিয়াম -45 আকারে বিদ্যমান। ২৫ টির মধ্যে (পারমাণবিক আইসোমারের বাদে) তেজস্ক্রিয় আইসোটোপগুলি জনগণের সাথে ৩ 36 থেকে 61১ অবধি রয়েছে, সর্বাধিক স্থিতিশীল হ'ল স্ক্যানডিয়াম-46 ((.৩.79৯ দিনের অর্ধ-জীবন), এবং কমপক্ষে স্থিতিশীল হয় স্ক্যানডিয়াম -৯৯ (300 টিরও কম ন্যানোসেকেন্ডের অর্ধ-জীবন))।
স্ক্যানডিয়াম অন্যান্য দুর্লভ পৃথিবী থেকে অদৃশ্য পটাশিয়াম স্ক্যান্ডিয়াম সালফেটের বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে বা ডায়েথিল ইথারের মাধ্যমে স্ক্যানডিয়াম থিয়োসায়ানেট আহরণের মাধ্যমে পৃথক করা হয়। ধাতবটি নিজেই 1938 সালে পোটাসিয়াম, লিথিয়াম এবং স্ক্যান্ডিয়াম ক্লোরাইডগুলির বৈদ্যুতিক মিশ্রণে ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারা প্রস্তুত করা হয়েছিল (অর্থাত, এই উপাদানগুলির সাথে সর্বনিম্ন গলনাঙ্কের মিশ্রণ)। স্ক্যানডিয়াম এখন বেশিরভাগ খনিজ ডেভিডাইট থেকে ইউরেনিয়াম উত্তোলনের উপ-পণ্য হিসাবে উত্পাদিত হয়, যার মধ্যে প্রায় 0.02 শতাংশ স্ক্যানডিয়াম অক্সাইড রয়েছে। স্ক্যান্ডিয়াম দুটি এলোট্রপিক (কাঠামোগত) ফর্মগুলিতে বিদ্যমান। Α-স্তরটি ঘরের তাপমাত্রায় a = 3.3088 c এবং সি = 5.2680 with সহ ঘনিষ্ঠ পাকা ষড়ভুজ। Β-পর্যায়টি দৈহিক কেন্দ্রিক ঘনকযুক্ত যার আনুমানিক পরিমাণ = 3.73 1, তাপমাত্রা 1,337 ° C (2,439 ° F) হয়।
বেশিরভাগ স্ক্যান্ডিয়ামের সীমিত প্রাপ্যতা এবং উচ্চ ব্যয়ের কারণে এই অস্বাভাবিক রূপান্তর ধাতুর কয়েকটি ব্যবহার বিকাশ করা হয়েছে। এর কম ঘনত্ব এবং উচ্চ গলনাঙ্কটি সামরিক এবং উচ্চ-কার্যকারিতা অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য লাইটওয়েট ধাতুগুলির একটি মিশ্রণকারী এজেন্ট হিসাবে অ্যাপ্লিকেশনগুলির পরামর্শ দেয়। স্ক্যানডিয়ামের প্রধান ব্যবহারগুলি ক্রীড়া সামগ্রীর জন্য অ্যালুমিনিয়াম-ভিত্তিক খাদগুলিতে এবং উচ্চ-তীব্রতাযুক্ত ধাতব হ্যালাইড ল্যাম্পগুলিতে একটি মিশ্রক হিসাবে as যখন অ্যালুমিনিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম-ভিত্তিক খাদগুলির সাথে মিশ্রিত হয়, স্ক্যানডিয়াম উচ্চ-তাপমাত্রার শস্যের বৃদ্ধি সীমাবদ্ধ করে।
অ্যালুমিনিয়াম বা টাইটানিয়ামের তুলনায় স্ক্যানডিয়ামের রসায়ন অক্সিডেশন রাজ্যের অন্যান্য বিরল-পৃথিবী উপাদানের সাথে আরও ঘনিষ্ঠ সাদৃশ্য রাখে 3 এর কিছু আচরণ যদিও বিরল পৃথিবীর তুলনামূলকভাবে কম কারণ এটি উল্লেখযোগ্যভাবে ছোট আয়য়নীয় ব্যাসার্ধ (12 এর সমন্বয়ের সংখ্যার জন্য 1.66)) বিরল-পৃথিবী গড়ের তুলনায় 12 (সমন্বয়ের সংখ্যার জন্য 1.82)) তুলনা করে। এই কারণে, স্ক 3+ আয়ন তুলনামূলকভাবে শক্তিশালী অ্যাসিড এবং জটিল আয়ন গঠনের প্রবণতা অনেক বেশি।
উপাদান বৈশিষ্ট্য
| পারমাণবিক সংখ্যা | 21 |
|---|---|
| পারমাণবিক ওজন | 44,95591 |
| গলনাঙ্ক | 1,541 ° C (2,806 ° F) |
| স্ফুটনাঙ্ক | 2,836 ° C (5,137 ° F) |
| আপেক্ষিক গুরুত্ব | 2.989 (24 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড বা 75 ডিগ্রি ফারেনহাইট) |
| জারণ অবস্থা | +3 |
| ইলেকট্রনের গঠন | [আর] 3 ডি 1 4 এস 2 |
