শারীরিক বৈশিষ্ট্য
জলের বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যদিও এই বৈশিষ্ট্যগুলি পানির সর্ব্বস্বত্ত্বের কারণে পরিচিত, তবে পানির বেশিরভাগ শারীরিক বৈশিষ্ট্য বেশ নগণ্য। তার উপাদান অণুগুলির নিম্ন গ্লার ভরকে প্রদত্ত জলে অস্বাভাবিকভাবে সান্দ্রতা, পৃষ্ঠের উত্তেজনা, বাষ্পীয়করণের উত্তাপ এবং বাষ্পীয়করণের এন্ট্রপি রয়েছে, এগুলির সমস্তই তরল জলে উপস্থিত বিস্তৃত হাইড্রোজেন বন্ধন মিথস্ক্রিয়াকে দায়ী করা যেতে পারে। বরফের উন্মুক্ত কাঠামো যা সর্বাধিক হাইড্রোজেন বন্ধনকে মঞ্জুরি দেয় তা ব্যাখ্যা করে যে কেন কঠিন জল তরল পানির চেয়ে কম ঘন common সাধারণ পদার্থগুলির মধ্যে একটি অত্যন্ত অস্বাভাবিক পরিস্থিতি।
| জলের শারীরিক বৈশিষ্ট্য নির্বাচন করা | |
|---|---|
| পেষক ভর | তিল প্রতি 18.0151 গ্রাম |
| গলনাঙ্ক | 0.00 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড |
| স্ফুটনাঙ্ক | 100.00 ° C |
| সর্বাধিক ঘনত্ব (3.98 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে) | প্রতি ঘন সেন্টিমিটারে 1.0000 গ্রাম |
| ঘনত্ব (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) | প্রতি ঘন সেন্টিমিটারে 0.99701 গ্রাম |
| বাষ্প চাপ (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) | 23.75 টর |
| ফিউশন তাপ (0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) | তিল প্রতি 6.010 কিলোজুল |
| বাষ্পীকরণের তাপ (100 ° C) | মোল প্রতি 40.65 কিলোজুল |
| গঠনের তাপ (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) | প্রতি মোল −285.85 কিলোজুল |
| বাষ্পীকরণের এন্ট্রপি (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) | 118.8 জোল প্রতি সেন্টিগ্রেড মোল |
| সান্দ্রতা | 0.8903 সেন্টিপোস |
| পৃষ্ঠের টান (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) | সেন্টিমিটারে 71.97 ডায়েন্স |
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া
পানিতে বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হয়। জলের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হ'ল অ্যামিড (একটি প্রোটন দাতা) এবং বেস (প্রোটন গ্রহণকারী), উভচর পদার্থের বৈশিষ্ট্যযুক্ত সম্পত্তি উভয় হিসাবে আচরণ করার ক্ষমতা। এই আচরণটি পানির স্বয়ংক্রিয়করণে সবচেয়ে স্পষ্টভাবে দেখা যায়: H 2 O (l) + H 2 O (l) ⇌ H 3 O + (aq) + OH - (aq), যেখানে (l) তরল অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে, (একা) ইঙ্গিত দেয় যে প্রজাতিগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং ডাবল তীরগুলি নির্দেশ করে যে প্রতিক্রিয়া উভয় দিকেই ঘটতে পারে এবং একটি ভারসাম্যহীন অবস্থা বিদ্যমান। 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (77 ডিগ্রি ফারেনহাইটে) জলে হাইড্রেটেড এইচ + (যেমন, এইচ 3 ও +, যা হাইড্রোনিয়াম আয়ন হিসাবে পরিচিত) এর ঘনত্ব 1.0 × 10 −7 এম, যেখানে এম প্রতি লিটার মলের প্রতিনিধিত্ব করে। যেহেতু এক বাড়ি - আয়ন প্রতিটি এইচ জন্য উত্পাদিত হয় 3 হে + + আয়ন, বাড়ি ঘনত্ব - 25 এ ° সেঃ এছাড়াও 1.0 × 10 -7 এম ইন 25 ° সেঃ এইচ জলের 3 হে + + ঘনত্ব এবং বাড়ি - ঘনত্ব সর্বদা 1.0 × 10 −14 হওয়া উচিত: [এইচ +] [ওএইচ -] = 1.0 × 10 −14, যেখানে [এইচ +] প্রতি লিটার মলে হাইড্রেটেড এইচ + আয়নগুলির ঘনত্বকে উপস্থাপন করে এবং [ওএচ -] এর ঘনত্বকে প্রতিনিধিত্ব করে ওএইচ - প্রতি লিটার মলে আয়নগুলি।
যখন একটি অ্যাসিড (একটি পদার্থ যা এইচ + আয়ন তৈরি করতে পারে) জলে দ্রবীভূত হয়, তখন অ্যাসিড এবং জল উভয়ই এইচ + আয়নগুলিকে সমাধানে অবদান রাখে । এটি এমন পরিস্থিতির দিকে পরিচালিত করে যেখানে এইচ + ঘনত্ব 1.0 × 10 −7 এম এর চেয়ে বেশি Since যেহেতু এটি সর্বদা সত্য হওয়া উচিত [এইচ +] [ওএইচ -] = ২0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 1.0 × 10 −14, [ওএইচ -] অবশ্যই 1.0 × 10 −7 এর নীচে কিছু মানের নিচে নামিয়ে আনতে হবে । ওএইচ এর ঘনত্ব হ্রাস করার প্রক্রিয়াতে - এইচ + + ওএইচ - → এইচ 2 হে প্রতিক্রিয়া জড়িত, যা [এইচ +] এবং [ওএইচ -] এর পণ্যটি 1.0 × 10 −14 এম থেকে পুনরুদ্ধার করার জন্য প্রয়োজনীয় পরিমাণে ঘটে occurs সুতরাং, যখন অ্যাসিডটি পানিতে যুক্ত হয়, ফলস্বরূপ দ্রবণে ওএইচ -এর চেয়ে বেশি এইচ + থাকে; এটি, [এইচ +]> [ওএইচ -]। এই জাতীয় সমাধান (যার মধ্যে [এইচ +]> [ওএইচ -]) অ্যাসিডিক বলে।
দ্রবণটির অম্লতা উল্লেখ করার জন্য সর্বাধিক সাধারণ পদ্ধতি হ'ল হাইড্রোজেন আয়ন ঘনত্বের ক্ষেত্রে সংজ্ঞা দেওয়া হয়: পিএইচ = অলগ [এইচ +], যেখানে প্রতীক লগটি বেস -10 লোগারিদমের জন্য দাঁড়ায়। খাঁটি জলে, এতে [এইচ +] = 1.0 × 10 −7 এম, পিএইচ = 7.0। অ্যাসিডিক দ্রবণের জন্য, পিএইচ 7. এর চেয়ে কম হয় a যখন কোনও বেস (একটি পদার্থ যা প্রোটন গ্রহণকারী হিসাবে আচরণ করে) পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এইচ + ঘনত্ব হ্রাস হয় যাতে [ওএইচ -]> [এইচ +] হয়। একটি প্রাথমিক সমাধানটি পিএইচ> 7 দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: সংক্ষেপে, 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে জলীয় দ্রবণগুলিতে:
| নিরপেক্ষ সমাধান | [এইচ +] = [ওএইচ -] | পিএইচ = 7 |
| অম্লীয় দ্রবণ | [এইচ +]> [ওএইচ -] | পিএইচ <7 |
| বেসিক সমাধান | [ওএইচ -]> [এইচ +] | পিএইচ> 7 |
